ملخص شامل و مركز لجميع دروس الفيزياء والكيمياء من إعداد الأستاذ صلاح الدين بنساعد resumé du cours de physique et chimie pour bac(vraiment efficace)

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EPREUVE DE PHYSIQUE ET CHIMIE DU BACCALAUREAT 2012 (FILIERE SCIENCE MATHEMATIQUE)--AVEC CORRECTION

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voici aussi un exercice très utile concernant l'oxydation de l'ethanol


Oxydation de l'éthanol en acide éthanoïque.

Texte : la législation autorise l'addition de 5 % ( en volume) d'éthanol à l'essence. V_a=20 mL de ce carburant sont oxydés par une solution acidifiée de permanganate de potassium C= 0, 4mol/L .V_équivalent = 24 mL. r_éthanaol = 790 kg m^-3. C : 12 ; H : 1 ; O : 16 g/mol

Couples Ox/red : CH₃COOH/CH₃CH₂OH et MnO₄^-/Mn²⁺.

Questions traitant de la quantité de matière d'alcool exprimée en mole, en gramme ou en mL.

Analyse :

Il faut écrire les demi-équations électroniques puis l'équation bilan.

5 fois { CH₃CH₂OH +H₂O = 4H⁺ + 4e^- + CH₃COOH }

4 fois { MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4 H₂O }

5 CH₃CH₂OH + 4 MnO₄^- + 12H⁺ = 5 CH₃COOH + 4 Mn²⁺ + 11 H₂O .

d'où à l'équivalence : n(alcool) = 5/4 n( MnO₄^- ) = 1,25 n( MnO₄^- ).

Une quantité de matière (mol) est égal au volume (L) multipliée par la concentration (mol/L)

n(MnO₄^-) =C V_équivalent =0,4* 24 10^-3 = 9,6 10^-3 mol.

n(alcool) = 1,25 * 9,6 10^-3 = 0,012 mol ; n(alcool) = 12 mmol.

Une concentration (mol/L) est une quantité de matière (mol) divisée par un volume (L).

[alcool] = n(alcool) / V_a = 0,012/0,020 = 12/20 ; [alcool] = 0,6 mol/L.

Masse (g) d'alcool dans 1 L = quantité de matière (mol) * masse molaire (g/mol)

M = 12*2+6+16 = 46 g/mol ; m(alcool) = 0,6*46 = 27,6 g dans 1 L.

volume ( mL) = masse ( g) divisée par la masse volumique ( g/mL).

790 kg m^-3 = 790 *10³ / 10⁶ g/cm³ = 0,79 g/cm³ = 0,79 g/mL.

1 mL a une masse de 0,79 g

V mL ont une masse de 27,6 g

d'où le volume d'alcool : 27,6 / 0,79 = 35 mL dans 1 L de carburant

pourcentage volumique : 35/1000 *100 = 3,5 %.

a) exact : après l'équivalence l'ion permanganate de couleur violette est en excès.

 Seules les affirmations contenant l'une des informations suivantes sont donc exactes : 

alcool éthylique ou éthanol.
quantité de matière	concentration	masse dans 1 L	volume	% volumique
0,012 mol = 12 mmol	0,6 mol/L	27,6 g/L	35 mL	3,5 %

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EPREUVE DE PHYSIQUE ET CHIMIE DU BACCALAUREAT 2012 (FILIERE SCIENCE PHYSIQUE)--AVEC CORRECTION et aussi un exercice concernant le pile daniel

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exercice expliquant le pile daniel(très important) 

Texte : Zn/Zn²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu.

Volume de chaque solution : V= 0,05 L ( 50 mL) ; concentration de chaque solution : C = 0,010 mol/L. Masse de chaque électrode : 3 g

Masse atomique molaire : Zn : 65,4 ; Cu : 63,5 g/mol.

Analyse :

Questions traitant du sens de circulation des porteurs de charges.

Electrons dans les conducteurs métalliques et ions dans les solutions et le pont salin.

Le zinc, métal plus réducteur que le cuivre, s'oxyde : Zn = Zn²⁺ +2e^-.

Questions traitant des mots " anode, cathode, oxydation, réduction".

Le zinc, métal plus réducteur que le cuivre, s'oxyde : Zn = Zn²⁺ +2e^-.

Le zinc subit une oxydation ; le zinc constitue l'anode négative.

Les ions Cu²⁺ se réduisent : Cu²⁺ +2e^- = Cu.

Les ions cuivre (II) subissent une réduction ; le cuivre constitue la cathode positive.

D'où la réaction de fonctionnement de la pile :Cu2+aq +Zns = Zn2+ aq + Cus.

Question traitant du réactif limitant.Quantités de matière initiales des réactifs : concentration (mol/L) * volume (L) pour les ions. n(Cu2+) =n(Zn2+) =VC = 0,05*0,01 = 5 10-4 mol masse (g) / masse molaire (g/mol) pour le métal des électrodes. n(Cu) = 3/63,5 = 4,72 10-2 mol ; n(Zn) = 3/65,4 = 4,59 10-2 mol ; avancement (mol) Cu2+aq +Zns = Zn2+ aq + Cus. initial 0 5 10-4 4,59 10-2 5 10-4 4,7 10-2 en cours x 5 10-4 -x 4,59 10-2 -x 5 10-4 + x 4,7 10-2 +x fin xmax =5 10-4 5 10-4 -xmax=0 4,59 10-2 -xmax=4,54 10-2 5 10-4 + xmax=10-3 4,7 10-2 + xmax= 4,77 10-2  si Cu2+aq est en défaut : 5 10-4 -xmax = 0 soit xmax =5 10-4 mol  si Zns est en défaut : 4,6 10-2 -xmax = 0 soit xmax = 4,6 10-2 mol Question traitant de " la pile est usée ". Une pile est usée si le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre de la réaction se produisant dans la pile. Le réactif limitant a presque entierement disparu.  Les affirmations contenant l'une des informations ci-dessus sont donc exactes.

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EPREUVE DE PHYSIQUE ET CHIMIE DU BACCALAUREAT 2013 (FILIERE SCIENCE PHYSIQUE)--AVEC CORRECTION ET AUSSI UNE ETUDE THEORIQUE DU DOSAGE

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Etude théorique du dosage.

Donner l'expression de la concentration molaire C_A de l'acide éthanoïque dans la solution diluée en fonction de C_B, V_BE et V_A, V_A est le volume prélevé de la solution d'acide éthanoïque à doser. 
CH₃COOH aq + HO^-aq = CH₃COO^-aq + H₂O.
A l'équivalence les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques.
C_A V_A = C_B V_BE.
Donner l'expression de la concentration C'_A de l'acide éthanoïque contenu dans le vinaigre en fonction de C_A.
La solution mère a été diluée 10 fois : C'_A = 10 C_A.
Donner l'expression de la concentration C'_A en fonction de la masse d'acide éthanoïque m_A,  de la masse molaire moléculaire de l'acide éthanoïque M(CH₃COOH) et du volume V de la solution.
n = m_A / M(CH₃COOH) ; C'_A = n / V =  m_A / ( M(CH₃COOH) V).
m_A  = C'_A V M(CH₃COOH).
Quelle est la masse m à considérer pour définir le degré du vinaigre.
Le degré d'un vinaigre est égal à la masse d'acide acétique pour V =100 mL = 0,1 L de vinaigre mesurés à la température de 20°C.
m =  C'_A *0,1* M(CH₃COOH).
Donner l'expression du degré d'acidité d en fonction de V_BE.
C'_A = 10 C_B V_BE / V_A ; d = C_B V_BE / V_A M(CH₃COOH).
M(CH₃COOH) = 60,0 g/mol ; masse volumique de l'acide éthanoïque r = 1,02 10³ g/L ; V_A = 20 mL.
A cette solution placée dans le becher ont été ajoutés 100 mL d'eau distillée pour réaliser le dosage conductimétrique ; ainsi,on considèrera par la suite que le volume total V_tot de solution dans le becher est constant.

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EPREUVE DE PHYSIQUE ET CHIMIE DU BACCALAUREAT 2013 (FILIERE SCIENCE MATHEMATIQUE)--AVEC CORRECTION ET AUSSI UN EXERCICE D LA NOMENCLATURE

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Donner les noms des corps suivants : NH₃ ; NH₄Cl ; CH₃-COOH ; CH₃ COONa ; Ca(OH)₂ ; KCl

solutions :

NH₃ : ammoniaque, basique

NH₄Cl : chlorure d'ammonium ( NH₄⁺ : acide faible donc pH inférieur à 7)

CH₃-COOH : acide éthanoïque , solution acide

CH₃ COONa : éthanoate de sodium ( ion éthanoate : base faible donc pH supérieur à 7)

Ca(OH)₂ : hydroxyde de calcium, base

KCl : chlorure de potassium, solution neutre
le BBT est jaune en milieu acide, vert en milieu neutre et bleu en milieu basique.

L'eau de chaux contient les ions hydroxydes HO^- et Ca²⁺ :

en présence de gaz carbonique il se forme un trouble de carbonate de calcium CaCO₃.

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